当前位置：陶冶文库 >教学资料>教学设计>电解质教学设计

电解质教学设计

时间：2024-08-09 13:22:08 教学设计我要投稿

立即下载

电解质教学设计

相关推荐

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，总归要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编整理的电解质教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

电解质教学设计

电解质教学设计1

　　学习目标：

　　1、理解强、弱电解质的概念；

　　2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；

　　3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；

　　4、了解酸碱电离理论。

　　学习重点：

　　电离平衡的建立以及电离平衡的.移动

　　学习难点：

　　外界条对电离平衡的影响

　　学习过程：

　　一、电解质有强弱之分

　　教材，判断下列问题的正误。

　　1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

　　2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

　　3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

　　4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

　　5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

　　6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

　　思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？

　　思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？

电解质教学设计2

　　【教学目标】知识与技能：

　　1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；

　　2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；

　　3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　　情感态度价值观：

　　1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

　　2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

　　【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

　　【教学难点】弱电解质的电离平衡

　　【教学方法】实验探究、演绎归纳、类比迁移

　　【教学过程】

　　[导入新课]利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。 [课堂激疑]

　　盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的`腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

　　[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！

　　[学与问］上面介绍的两种酸cH3cooH和Hcl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

　　[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LnaoH和1mol/LnH3.H2o，测其pH）与镁条反应现象溶液的pH值1mol/LHcl 1mol/LcH3cooH [汇报展示]小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]

　　1、镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?

　　2、镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？

　　3、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？

　　[探讨结果]在实验中我们要注意的是：

　　(1) Hcl和cH3cooH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。

　　(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；

　　(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，Hcl易电离，cH3cooH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据pH c(H+) 1mol/LHcl 0 1mol/L 1mol/LcH3cooH 1mol/LnaoH 3 10-3mol/L 14 1mol/L 1mol/LnH3.H2o 11 10-3mol/L [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中Hcl分子是完全电离，而cH3cooH分子只有部分电离。同理我们也可分析出naoH完全电离，nH3.H2o部分电离。

电解质教学设计3

　　【课标分析】

　　根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。

　　【教材分析】

　　物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

　　【学生分析】

　　物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

　　【教学目标】

　　（一）知识与技能目标

　　1、使学生了解电离、电解质的含义；

　　2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

　　（二）过程与方法目标

　　1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　（三）情感态度与价值观目标

　　1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　　2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

　　【教学重、难点】

　　电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。

　　【教学过程】

　　【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？

　　（学生讨论）

　　【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的'作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl—伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

　　【板书】第二节电解质

　　一、电解质及其电离

　　【学生探究实验】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验

　　【学生汇报】

　　导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

　　【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。

　　【板书】1、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）

　　非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

　　【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？

　　【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验

　　【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电

　　【概念拓展

　　【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电？与金属的导电原理相同吗？

　　（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景，而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

　　【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

　　【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗？

　　【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】

　　【学生讨论后归纳】

　　NaCl晶体：含有Na+和Cl—，但不能自由移动，故不能导电。

　　熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl——成为自由移动的离子，可以导电。

　　NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl—在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

　　【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

　　【板书】2、电解质的电离

　　（1）电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。

　　【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

　　（2）酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl— NaOH=Na++OH— NaCl=Na++Cl—

　　（3）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

　　【学生练习】

　　书写电离方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba（OH）2、Na2CO3、Al2（SO4）3（三学生板演）

　　【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

　　【学生讨论并归纳】

　　酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

　　盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物

　　【教师讲解】

　　1、强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

　　2、、酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。

　　【课堂小结】

　　【反馈练习】

　　1、下列电离方程式中，错误的是（）

　　A、Al2（SO4）3 = 2Al+3 + 3SO4—2B、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl—

　　C、HI = H+ + I— D、Na2CO3 = 2Na+ + CO32—

　　2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

　　①金属铜②固态NaCl③O2④ H2SO4

　　⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

　　⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

　　3、下列物质能导电的是（）

　　A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇

　　4、下列物质中，导电性能最差的是（）

　　A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钾

　　【课后作业】

　　1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。

　　2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

　　教学后记

　　通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。